REACCIÓN ENTRE BICARBONATO DE SODIO Y ÁCIDO CLORHÍDRICO

BICARBONATO DE SODIO, NaHCO_3.

El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color blanco, muy soluble en agua. 

Tiene múltiples usos algunos de los cuales son: como gasificante en panadería (levaduras) y en la producción de gaseosas; es el componente fundamental de los polvos de extintores de incendio; como antiácido estomacal; como limpiador de manos y suavizante (neutraliza los olores desagradables); en artículos de limpieza (cepillos, peines, azulejos, baldosas,ayudar a reducir grasas y alimentos en vajillas, ollas, sartenes, etc.); limpiar microondas y hornos; en limpieza de baterías y para neutralizar el ácido derramado en caso de derrame del mismo; etc.

ÁCIDO CLORHÍDRICO, HCl.

El ácido clorhídrico es un líquido transparente. Es altamente corrosivo por lo cual se deben tomar precauciones en su manipulación para evitar quemaduras sobre los tejidos corporales y otros daños que puede ocasionar (puede dañar o incluso destruir algún metal dependiendo de la composición de éste). La corrosividad del ácido aumenta a medida que aumentar la concentración del mismo.

El uso más común de este ácido es como reactivo químico. Se utiliza para eliminar residuos de caliza (carbonato de calcio) basándose dicha aplicación en la siguiente reacción: 
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. 

También se utiliza en las síntesis de cloruros orgánicos (compuestos que se utilizan como insecticidas, disolventes, etc.). 

Otro uso importante del ácido clorhídrico es en la regeneración de resinas de intercambio iónico (una de cuyas aplicaciones es eliminar cationes sodio y calcio en disoluciones acuosas y obtener agua desmineralizada)..

REACCIÓN ENTRE HCl EN SOLUCIÓN ACUOSA Y BICARBONATO DE SODIO SÓLIDO

PROCEDIMIENTO: En un matraz erlenmeyer, se coloca un poco de solución acuosa de ácido clorhídrico. Se coloca un poco de bicarbonato de sodio sólido dentro de un globo. A continuación se tapa el matraz con el globo sin dejar caer el bicarbonato en el ácido.
Por último se deja caer el bicarbonato sobre el ácido y se observa lo que ocurre.

MANIFESTACIONES MACROSCÓPICAS DE LO OCURRIDO.

La imagen nos muestra lo que observamos a simple vista: el globo se infla y en el matraz queda una solución turbia de color blanco. Además se observa efervescencia mientras se produce la reacción.

EXPLICACIÓN DEL PROCESO OCURRIDO.

Al entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico se produjo una reacción química (una reacción de neutralización en este caso) representada por la siguiente ecuación:

HCl_(ac)    +    NaHCO_3(s)    →    NaCl_(ac)   +   H₂O_(l)   +   CO_2(g)

Observando los productos formados notamos que uno de ellos es dióxido de carbono, CO_{2(g), un compuesto en estado gaseoso, y en el sistema cerrado las partículas del mismo ocuparán el espacio libre disponible y hace que el globo se infle.
Por otro lado, vemos que se forma una sal disuelta en agua: es decir una solución acuaosa. La misma corresponde a la formación de cloruro de sodio (NaCl, fórmula química de la "sal común", soluto) en solución acuosa (en la cual el solvente es el agua). Esto explica el resultado obtenido una vez finalizada la reacción en el matraz: la solución líquida.
Nota: también es posible que en el fondo del matraz quede un sólido blanco correspondiente al bicarbonato de sodio sin reaccionar cuando el mismo está en exceso.}

Nota

Los